氯(lǜ)化鈣會與(yǔ)水發(fā)生反應嗎?

　　氯化鈣(gài)從名字上(shàng)可了解(jiě)到氯(lǜ)離(lí)子和鈣離子組(zǔ)成，屬于鹽的一(yī)種。氯(lǜ)化(huà)鈣可溶于水，随着水的(de)溫度的上升，它(tā)的溶解度也會跟着(zhe)上(shàng)升，這是(shì) 氯化鈣溶(róng)解度(dù)與溫(wēn)度(dù)的(de)關系 ，那麽氯(lǜ)化(huà)鈣溶(róng)于水(shuǐ)， 氯化(huà)鈣會(huì)與(yǔ)水發生反(fǎn)應嗎(ma) ?具體往下了解(jiě)。

　　氯化(huà)鈣會(huì)與水(shuǐ)發生反應嗎?

　　氯(lǜ)化鈣(gài)易溶于水(shuǐ)，其實也(yě)可以跟(gēn)水發生反(fǎn)應的(de)，加入(rù)水的同時(shí)，放出大量(liàng)的熱(rè)(氯化鈣(gài)的溶(róng)解(jiě)焓爲(wèi)-176.2cal/g)，其水溶液(yè)呈微(wēi)酸性，5%氯化(huà)鈣水溶液ph值4.5-9.2。氯化鈣溶于水時(shí)會電離，方程式(shì)：cacl2=ca2++2cl-，生成(chéng)水合鈣離(lí)子、水合氯離子。

　　氯化(huà)鈣與水反(fǎn)應的化學(xué)方程(chéng)式：氯(lǜ)化鈣(gài)溶于水，溶解度較大的氯(lǜ)化(huà)鈣可發(fā)生複分解(jiě)反應生成溶解度較(jiào)小的沉(chén)澱，反應方程式(shì)是：

　　cacl2(aq) + 2 k3po4(aq) →ca3(po4)2 (s) + 6 kcl (aq)

　　cacl2(aq) + k2so4(aq) →caso4(s) + 2 kcl (aq)

　　cacl2(aq) + 2 koh(aq) →ca(oh)2(s) + 2 kcl (aq)

氯化鈣(gài)會與水發生反應嗎?

　　cacl2(aq) + k2co3(aq) →caco3(s) + 2 kcl (aq)

　　cacl2(aq) + 2 kf(aq) →caf2(s) + 2 kcl (aq)

　　所(suǒ)以氯化(huà)鈣在低溫下溶(róng)液結晶(jīng)而析出(chū)的爲六水物，逐(zhú)漸加(jiā)熱(rè)至30℃時則(zé)溶解在自身的(de)結晶(jīng)水中(zhōng)，繼續(xù)加熱逐(zhú)漸失水(shuǐ)，至200℃時變爲(wèi)二水(shuǐ)物，再(zài)加熱(rè)至260℃則(zé)變爲(wèi)白色多孔(kǒng)狀的無水(shuǐ)氯化鈣;水合氯化鈣(gài)加熱脫水過程中(zhōng)有部分發生(shēng)水解反應，因而(ér)産物中(zhōng)常含有(yǒu)少量的(de)cao雜(zá)質。

　　氯化鈣溶于水後(hòu)的水溶液能和(hé)幹冰混合後配(pèi)制低溫冷(lěng)卻浴，不同種(zhǒng)類和濃度的鹽溶液所能維持的(de)冷卻(què)浴穩定溫度會(huì)有所差别。一般(bān)常用氯化鈣爲(wèi)鹽原(yuán)料(liào)，通(tōng)過調(diào)節濃度來(lái)獲得(dé)所需的穩定溫度，不僅是(shì)因爲氯化鈣廉價易得，而且(qiě)因爲氯化鈣(gài)溶(róng)液的共(gòng)晶溫度(dù)(即溶液(yè)全部(bù)凝結(jié)形成顆粒狀的(de)冰鹽(yán)粒子時的溫度(dù))相當(dāng)的低，能達到-51.0℃，這樣使得可(kě)調節的(de)溫度範圍從0℃至(zhì)-51℃。

　　 氯化鈣(gài)會與水發(fā)生反應嗎? 會發(fā)生複(fú)分解反應，也有(yǒu)可能會出現電(diàn)離反(fǎn)應(yīng)，希(xī)望可以幫到您。如果(guǒ)您覺得購買大(dà)量二(èr)水(shuǐ)氯化鈣(gài)，可選擇(zé)廣(guǎng)正化(huà)工，儲存(cún)充足，發(fā)貨快捷，價格便宜，多(duō)倉(cāng)多(duō)地選(xuǎn)擇，詳(xiáng)情歡迎(yíng)電話咨詢哦。